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雙氧水的理化性質

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雙氧水的理化性質

發布日期:2017-04-17 作者: 點擊:

簡介

毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data)

職業標准:TWA1.4毫克/立方米;STEL4.2毫克/立方米[1] 

初中實驗室制取氧氣的方法:

反應物:過氧化氫

反應條件:二氧化錳(土豆塊,紅磚粉末)等——催化劑(加快過氧化氫的分解速率)

生成物:氧氣和水

方程式: 

物理性質

水溶液爲無色透明液體,溶于水、醇、乙醚,不溶于苯、石油醚。

純過氧化氫是淡蓝色的粘稠液体,熔点-0.43 °C,沸点150.2 °C,纯的过氧化氢其分子构型会改变,所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm?,密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大,所以它的介电常数和沸点比水高。

化學性質

1.氧化性

純過氧化氫

純過氧化氫(2张)

(油畫中鉛白[堿式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛,就可應用過氧化氫洗滌)

原理:硫化鉛→氧化鉛→堿式碳酸鉛

(需要堿性介質)

2.还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3.在10%試樣液10mL中,加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生,且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。[1] 

4.取試樣1g(准確至0.1mg),用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL,加10mL稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當于過氧化氫(H2O2)1.70mg。[1] 

5.遇有机物、受热分解放出氧气和水,遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。[1]  为了防止分解,可以加入微量的稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠等等。[2] 

6..过氧化氢是一种极弱的酸:H2O2 =(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。[2] 

7.純過氧化氫很不稳定,加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。


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